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一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质是什么性,一氧化碳的化学性质是什么呢
一氧化(huà)碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化碳还(hái)原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性质在(zài)通常状况下(xià),一氧(yǎng)化(huà)碳是(shì)无色、无臭(chòu)、无(wú)味(wèi)、难(nán)溶于(yú)水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状(zhuàng)况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L)相差(chà)很小(xiǎo),这(zhè)也是容易发生煤(méi)气中毒的(de)因(yīn)素之一(yī)。
它为中性气体。
分(fēn)子(zi)结构(gòu):一氧(yǎng)化碳分子(zi)为极(jí)性分子,但(dàn)由于(yú)存(cún)在反馈电(diàn)子,分子的极性很弱。
一氧化碳主要用途有(yǒu)1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸(suān)钠。
2、在冶金(jīn)工业中(zhōng)作还原剂,如(rú)工业还原氧化铁(tiě)(制(zhì)备铁)。
3、用于做(zuò)气体燃料,如水煤气(一氧化碳(tàn)和氢(qīng)气等(děng)气体的混(hùn)合(hé)物)。
一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性(xìng)质及用途
一氧化(huà)碳的化学(xué)性质及用途:
1.一氧化碳具有可燃(rán)性(xìng),可以在空气或氧(yǎng)气中燃(rán)烧变成二氧化碳,火(huǒ)焰(yàn)呈(chéng)蓝色,放出大(dà)量(liàng)的热(可用作燃料)
2.一氧化碳具有较强的(de)还原性,能把(bǎ)金(jīn)属(shǔ)从(cóng)它们的氧化(huà)物中还原出来(工(gōng)业上常(cháng)用(yòng)来冶炼金属)
现在的00后女的为什么都平胸,为什么现在平胸妹子越来越多 3.一氧(yǎng)化碳还具有毒性,极易与人(rén)体血液中(zhōng)的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气(qì)结合,失去携氧能力,造成生物体内缺(quē)氧,而(ér)发(fā)生中毒现象.
一氧化碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化合物,化学式(shì)为CO,分子量为28.0101,通常状(zhuàng)况(kuàng)下为是(shì)无色、无臭、无味的气体。
物理(lǐ)性质(zhì)上,一氧化(huà)碳(tàn)的熔点为-205℃,沸点为(wèi)陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g),不易液化和固(gù)化。
化学性质上,一氧化碳既有(yǒu)还原性(xìng),又有(yǒu)氧化(huà)早消性(xìng),能发生(shēng)氧(yǎng)化反应(燃烧反应)、歧化反应等(děng);同时具有毒性,较高浓(nóng)度时能使人出现不同(tóng)程(chéng)度中毒症状,危害人体(tǐ)的(de)脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织,甚(shèn)至灶(zào)顷电击(jī)样死亡,人吸入最低(dī)致死(sǐ)浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化碳是一碳化学的基础,可(kě)由焦炭氧气法等方法制得,主(zhǔ)要用(yòng)于生(shēng)产甲醇和光气以及有机合成等(děng)。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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