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圆与直线相切公式,圆的面积公式和周长公式

圆与直线相切公式,圆的面积公式和周长公式 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电负(fù)性怎么计算的,电(diàn)负性表示什么

  电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

  又称负电性。

  元素的电负性愈大,吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大(dà),非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

  电负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种,每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同,比较有代表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

  根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性(xìng)为3.98,计算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

  ②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

  利用电负性值时(shí),必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

  电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲合能,首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

  它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì),称为相对电负性,简称(chēng)电负性。

  元素电负性数值越大,原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

  同一周期从左至(zhì)右,有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递(dì)增(zēng),原子半径(jìng)递减,对电(diàn)子的吸引能力渐强,因而电(diàn)负(fù)性值递增;

  同族圆与直线相切公式,圆的面积公式和周长公式(zú)元素从(cóng)上到下,随着原子半径的增大,元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

  过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

  就总体而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小,铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来(lái),非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性大于2.0,金(jīn)属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

  电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

  电负性值(zhí)较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时,由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强,往往表现为(wèi)负化合价(jià);

  而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

  在形(xíng)成共价键时,共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性,电负性差越大,键的极性(xìng)越强。

  当(dāng)化(huà)学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大(dà)时(例如大于1.7)所形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性为主。

  常见元素电负性(鲍圆与直线相切公式,圆的面积公式和周长公式林(lín)标度(dù))氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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