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　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌，那些孤独的人啊夜晚是否还回家是什么歌曲负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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